زبان :
SWEWE عضو :ورود به سیستم |ثبت
جستجو
جامعه دانشنامه |پاسخ ها دانشنامه |ارسال درخواست |دانش واژگان |دانش آپلود
سوال ها :اهن با نیترات
مهمان (5.123.*.*)
رده :[تکنولوژی][انرژی شیمیایی]
من برای پاسخ به [مهمان (100.26.*.*) | ورود به سیستم ]

تصویر :
نوع :[|jpg|gif|jpeg|png|] بایت :[<2000KB]
زبان :
| بررسی کد :
همه پاسخ [ 1 ]
[مهمان (113.218.*.*)]پاسخ [چینی ]زمان :2024-03-12
اهن و نیترات

هنگامی که اسید نیتریک رقیق کافی نیست، معادله شیمیایی برای واکنش اهن و اسید نیتریک رقیق شده این است: 3Fe 8HNO3 = 3Fe (NO3) 2 2 NO ↑ 4H2O. هنگامی که اسید نیتریک رقیق کافی است، معادله واکنش این است: Fe 4HNO3 = Fe(NO3)3 NO↑ 2H2O. اهن یک فلز نسبتا فعال است که در دنباله فعالیت فلز قبل از هیدروژن است. از نظر شیمیایی فعال است و عامل کاهش دهنده خوبی است. اهن را نمی توان در هوا سوزاند، اما می تواند به شدت در اکسیژن بسوزد.
فرمول مولکولی اسید نیتریک HNO3 است که یک اسید معدنی اکسید کننده و خورنده قوی است و انیدرید پنتوکسید نیتروژن است. اسید نیتریک اسیدی کمتر از اسید سولفوریک و اسید هیدروکلریک (PKa = -1.3)، محلول در اب، به طور کامل در اب یونیزه، محلول رقیق ان بی رنگ و شفاف در دمای اتاق است، و محلول متمرکز قهوه ای است. به طور کلی، اهن با اسید سولفوریک رقیق واکنش نشان می دهد تا سولفات اهن را تشکیل دهد و حباب ها تولید می شوند. در عمل، پیچیده تر است. با این حال، اسید سولفوریک متمرکز یا اسید نیتریک متمرکز که اهن سرد است، برای تشکیل یک فیلم اکسید متراکم (جزء اصلی Fe3O4) غیر قابل قبول خواهد بود، بنابراین اسید سولفوریک متمرکز و اسید نیتریک متمرکز را می توان با اهن حمل کرد.

جستجو

版权申明 | 隐私权政策 | حق طبع و نشر @2018 دانش دائره المعارف جهانی