عضو :ورود به سیستم |ثبت SWEWE
:زبان
جستجو
جامعه دانشنامه |پاسخ ها دانشنامه |ارسال درخواست |دانش واژگان |دانش آپلود
انتخاب صفحه بعد 1 قبلی

رقیق اسید نیتریک

اسید نیتریک (اسید نیتریک) فرمول HNO3، یک اکسید کننده، خورنده، انیدرید اسید معدنی قوی به عنوان اکسید دی نیتروژن است. اسید نیتریک از اسید سولفوریک و اسید هیدروکلریک کوچک (PKA = -1.3)، محلول در آب، به طور کامل در آب یونیزه در دمای اتاق بی رنگ محلول رقیق آن، محلول غلیظ قهوه ای بود. اسید نیتریک، ناپایدار است، آسان است برای دیدن تجزیه شیمیایی بر اثر نیروی تابشی باید به دور از نور در یک بطری قهوه ای تیره، بدون تماس با کاهش ذخیره می شود. اسید نیتریک در تولید صنعتی از اکسیداسیون آمونیاک به طور عمده برای تولید کودهای شیمیایی، مواد منفجره و نیترات.
خواص فیزیکی

1. اسید نیتریک خالص، مایع بی رنگ تند است. محلول HNO3 غلیظ HNO3 با توجه به تجزیه NO2 و زرد، اسید نیتریک یک مایع بی رنگ است.

2. جوش پایین اسید نیتریک (℃ 83)، فرار، در مورد بخار آب در هوا برای تولید مه.

3. معمولا 69٪ اسید نیتریک اسید نیتریک، کالایی محتوای اسید نیتریک اسید نیتریک از حدود 86 تا 97.5٪ [1]

خواص شیمیایی

1. اسید قوی: HNO3 = H NO3-اسید نیتریک اسید monobasic است، یک اسید از پوست.

2. بی ثباتی: 4HNO3 = گرما = 4NO2 ↑ O2 ↑ 2 H2O

توجه: ① غلظت بالاتر، آسان تر تجزیه؛

② اسید نیتریک را باید در شیشه stoppered (HNO3 پوسیدن لاستیک) قهوه ای بطری کوچک دهان، در سایه قرار داده ذخیره می شود.

3. اکسید کننده قوی:

① با فلزات واکنش نشان می دهند: علاوه بر پلاتین، فلز طلا بیرونی می تواند با HNO3 واکنش نشان می دهند.

مس 4 HNO3 (بتنی) = مس (NO3) 2 2 NO2 ↑ 2 H2O [سیستم آزمایشگاهی NO2]

3Cu 8 HNO3 (رقیق) = 3Cu (NO3) 2 2 NO NO ↑ 4 H2O (سیستم آزمایشگاهی، واکنش آهسته در دمای اتاق، حرارت دادن واکنش شدید تر)

توجه داشته باشید: الف. در دمای اتاق، متمرکز HNO3 به آهن، Al و دیگر passivation فلزی؛

ب. فلزی و اسید نیتریک H2 را تولید نمی کند.

3Cu () 8HNO3 (AQ) - → 3Cu. (NO3) 2 (AQ) 2NO (گرم) 4H2O (L)

آهن (بازدید کنندگان) 4HNO3 (AQ) - → آهن (NO3) 3 (آق) با NO (g) 2H2O (L)

3Zn () 8HNO3 (AQ) - → 3Zn. (NO3) 2 (AQ) 2NO (گرم) 4H2O (L)

4Zn () 10HNO3 (AQ) - → 4Zn. (NO3) 2 (AQ) با N2O (g) 5H2O (L)

4Zn (بازدید کنندگان) 10HNO3 (AQ) - → 4Zn. (NO3) 2 (AQ) NH4NO3 (عبدالقدیر) 3H2O (L)

② و واکنش های غیر فلزی: اکسیداسیون C، S، P و سایر محصولات کانی غیر فلزی.

C 4 HNO3 (متمرکز) - → CO2 ↑ 4 NO2 ↑ 2H2O

S 6 HNO3 (متمرکز) - → H2SO4 6 NO2 ↑ 2 H2O

③ با H2S، HBR، HI، SO2، KI، Na2SO3 و مواد دیگر واکنش نشان می دهند.

6KI (عبدالقدیر) 8HNO3 (AQ) - → 6KNO3 شده است (عبدالقدیر) 3I2 (بازدید کنندگان) 2NO (گرم) 4H2O (L)

3 H2S 2 HNO3 (رقیق) = 3 S ↓ 2 NO 4 H2O

3 Na2S 8 HNO3 (رقیق) = 6 NaNO3 2 NO ↑ 3 S ↓ 4 H2O

3 Na2SO3 2 HNO3 (رقیق) = 3 Na2SO4 2 NO ↑ H2O

توضیحات:. اکسید کننده خواص: اسید نیتریک غلیظ> اسید نیتریک رقیق؛


انتخاب صفحه بعد 1 قبلی
کاربر مرور
بدون نظر
من می خواهم به نظر [مهمان (34.239.*.*) | ورود به سیستم ]

زبان :
| بررسی کد :


جستجو

版权申明 | 隐私权政策 | حق طبع و نشر @2018 دانش دائره المعارف جهانی