اسيد كلريك كه مقداري اسيد نيتريك بهش اضافه شده ازاين قويتر هست ولي خيلي خطرناكه قويترين اسيد فلوئوروآنیمونیک اسید هست كه فكر نكنم بتوني پيدا كني يا بسازي
[عضو (M.tahery)]پاسخ
زمان :2019-03-11
اسيد كلريك كه مقداري اسيد نيتريك بهش اضافه شده ازاين قويتر هست ولي خيلي خطرناكه قويترين اسيد فلوئوروآنیمونیک اسید هست كه فر نكنم بتوني پيدا كني يا بسازي
[عضو (365WT)]پاسخ [چینی ]
زمان :2018-05-26
به عنوان یک اکسید کننده قوی به سال 2007، پیدا شده است، و بزرگتر از یا معادل با فلوئور: کریپتون دیفلورید، دی اکسید دی فلورید، اکسیژن دیفلوئورید، هگزافلورید زنون، تترو اکسید زنون، تری اکسید زنون، شش یک رودیوم فلوئوردار هگزافلوئورید پلاتین و هگزافلوئورید پلاتین تقریبا)، تری فلوئورید کلر، تری فلوئورید کلر، اطلاعات وجود دارد که می توانید و واکنش های زنون گاز بی اثر، شرایط راحت تر از فلوراید، اما آنچه او می تواند فلوراید اکسیده نمی چند احساس باید به عنوان فلورو نیست، در اینجا در سمت راست رتبه بندی ستون اکسیداتیو: کریپتون دیفلورید ≥ dioxo دیفلورید＞ تترو اکسید زنون＞ زنون تری اکسید زنون ≥ هگزافلوراید＞ دو oxyfluoride＞ زنون ≥ تترا هگزافلوئورید پلاتین (فلوئورید رودیم)＞ کلرو فلورو-≥ تری فلوئورید＞ زنون دیفلورید＞ فرات (نمک)＞ ازن＞ پرسولفات (نمک) در آن کریپتون دیفلورید و در مقایسه دی فلوراید پراکسید، من نمی توانم تعیین,از آنجا که اطلاعات در مورد "غیر طبیعی کریپتون دیفلورید خواص اکسید کننده قوی و فلوئوردار، حتی بیشتر از فلوئور، فلورید زنون، فلوراید و oxyfluorides از هالوژن نیز قوی" اما بی ثبات تر دیفلورید dioxo و به راحتی در تجزیه، سنتز شروع خواهد شد به آرامی تجزیه به سرعت در منهای 57 درجه تجزیه، به طور کلی، بیشتر بی ثبات بیشتر به شدت اکسید کننده، تجزیه و کریپتون دیفلورید در منهای 30 درجه یا کمتر پایدار کند,و O2F2، یونهای فلوراید می تواند گاهی اوقات در واقع به فلوئور اکسید 2O2F2 2PF5 == 2O2PF6 F2O2F2 BF3 == O2BF3 F2 dioxygen واکنش دیفلورید در منهای 100 درجه انجام شد، می توانید از اکسید کننده های قوی باشد می خواهم با دانش است. بنابراین من آنها را دو علامت مساوی بزرگتر یا هگزافلوئورید پلاتین برابر است، در مقایسه با چرا، چرا که آن را به یک قرمز تیره جامدات فرار، گازی و مایع قرمز، جامد است تقریبا سیاه و سفید، فرمول PtF6. ترکیب پلاتین دولت 6 اکسیداسیون، آن را نسبتا پایدار است، هیدرولیز سریع تجزیه نیست.ترکیبات ناپایدار ثبات کلی اکسید کننده قوی نیست، قوی هگزافلوئورید پلاتین اکسید کننده است پلاتین بر اساس 6، واکنش می توانید زنون و یک گاز بی اثر: زنون PtF6 → XePtF6 (دمای اتاق) و حتی قادر است اکسیداسیون با اکسیژن: O2 PtF6 → O2PtF6 (هگزافلوئورید پلاتین به بخار و ترکیبات اکسیژن، جامد، مایع نیست) برای دو یا واکنش بیشتر F، نیاز به گرم می شود، را به یک ترکیب نیست، اما تنها اکسید پلاتین زنون هگزافلوئورید و اکسیژن 1 شارژ به اگزوز در مقابل می توان آن را پلاتین، اورانیوم و دیگر اکسیدهای فلزی به 6، مانند کریپتون دیفلورید، دی فلوراید پراکسید به طور مستقیم به بی اثر اکسیداسیون زنون گاز شش مثبت در دماهای پایین قرار داده است، دور قوی تر از هگزافلورید.تری اکسید زنون می تواند در دمای اتاق (40 درجه تجزیه) ≥ هگزا فلوراید زنون＞ دو oxyfluoride (200 درجه سانتی دسامبر)＞ پلاتین ≥ زنون تترا هگزا فلوراید (فلوئورید رودیم)＞ فلورو تری فلوئورید ≥ وجود کلرو＞ زنون دیفلورید＞ فرات (نمک)＞ ازن (تجزیه آهسته در دمای اتاق، تجزیه سریع 200 درجه)＞ پرسولفات (نمک) قوی تر، و اگر تترا تا کریپتون کریپتون هگزافلوئورید، آنها اگر ترکیبات تر اجازه می دهد فلوئور و آرگون، آرگون فلوراید برای تولید دو شدت از ترکیب کریپتون polyfluoro، اما بعید است.
版权申明 | 隐私权政策 | حق طبع و نشر @2018 دانش دائره المعارف جهانی
